İlginç

Ateş neden sıcak? Ne kadar sıcak?

Ateş neden sıcak? Ne kadar sıcak?

Ateş sıcak çünkü bir yanma reaksiyonu sırasında kimyasal bağlar kırıldığında ve oluştuğunda termal enerji (ısı) açığa çıkıyor. Yanma, yakıtı ve oksijeni karbondioksit ve suya dönüştürür. Reaksiyonu başlatmak için, yakıtta ve oksijen atomları arasındaki bağları koparmak için enerji gereklidir, ancak daha fazla enerji serbest bırakıldı Atomlar birbirine karbondioksit ve suya bağlandığında.

Yakıt + Oksijen + Enerji → Karbondioksit + Su + Daha Fazla Enerji

Hem ışık hem de ısı enerji olarak serbest bırakılır. Alevler bu enerjinin görünür kanıtıdır. Alevler çoğunlukla sıcak gazlardan oluşur. Közler parlar çünkü madde, akkor ışık yaymaya yetecek kadar sıcaktır (soba ocağı gibi), alevler iyonlaşmış gazlardan (bir flüoresan ampul gibi) ışık yayar. Ateş ışığı yanma reaksiyonunun görünür bir göstergesidir, ancak termal enerji de (ısı) görünmez olabilir.

Ateş Neden Sıcaktır?

Kısaca: Yangın sıcaktır çünkü yakıtta depolanan enerji aniden serbest kalır. Kimyasal reaksiyonu başlatmak için gereken enerji, salınan enerjiden çok daha azdır.

Anahtar Paketler: Neden Ateş Sıcak?

  • Kullanılan yakıt ne olursa olsun, ateş her zaman sıcaktır.
  • Yanma bir aktivasyon enerjisi (ateşleme) gerektirse de, salınan net ısı gerekli enerjiyi aşıyor.
  • Oksijen molekülleri arasındaki kimyasal bağın kopması enerjiyi emer, ancak ürünler için kimyasal bağlar (karbondioksit ve su) oluşturmak çok daha fazla enerji açığa çıkarır.

Ateş Ne Kadar Sıcak?

Yangın için tek bir sıcaklık yoktur çünkü serbest bırakılan termal enerji miktarı, yakıtın kimyasal bileşimi, oksijenin mevcudiyeti ve ölçülen alevin bir kısmı gibi çeşitli faktörlere bağlıdır. Bir odun ateşi 1100 santigrat dereceyi (2012 derece Fahrenhayt) geçebilir, ancak farklı sıcaklıklarda farklı tipte odun türleri yanabilir. Örneğin çam, köknar veya söğütten iki kat daha fazla ısı üretir. Kuru odun yeşil odundan daha sıcak yanar. Havadaki propan, benzer bir sıcaklıkta (1980 santigrat derece) yanar, ancak oksijende (2820 santigrat derece) çok daha sıcaktır. Oksijenin içindeki asetilen (3100 santigrat derece) gibi diğer yakıtlar herhangi bir odundan daha sıcak yanar.

Bir yangının rengi, ne kadar sıcak olduğuna dair kaba bir ölçüdür. Koyu kırmızı ateş yaklaşık 600-800 derece Santigrat (1112-1800 derece Fahrenhayt), turuncu-sarı renkte 1100 Santigrat derece (2012 derece Fahrenhayt) ve beyaz alev ise 1300-1500 Santigrat (2400-2700 arasında) derece Fahrenheit). Mavi bir alev 1400-1650 derece santigrat (2600-3000 derece Fahrenhayt) arasında değişen en sıcak ateşidir. Bir Bunsen brülörünün mavi gaz alevi, bir balmumu mumundaki sarı alevden çok daha sıcak!

Bir Alevin En Sıcak Parçası

Bir alevin en sıcak kısmı, alevin mavi kısmı olan azami yanma noktasıdır (eğer alev o kadar sıcaksa). Bununla birlikte, fen deneyleri yapan çoğu öğrenciye alevin tepesini kullanmaları söylenir. Niye ya? Bunun nedeni sıcaklığın artmasıdır, yani alevin konisinin tepesi enerji için iyi bir toplama noktasıdır. Ayrıca, alevin konisi oldukça tutarlı bir sıcaklığa sahiptir. En fazla ısı bölgesini ölçmenin başka bir yolu, alevin en parlak bölümünü aramaktır.

Eğlenceli Bilgiler: En Sıcak ve En Soğuk Alevler

Üretilen en sıcak alev 4990 santigrat derece oldu. Bu ateş, yakıt olarak dicyanoacetylene ve oksitleyici olarak ozon kullanılarak kuruldu. Soğuk ateş de yapılabilir. Örneğin, düzenlenmiş bir hava-yakıt karışımı kullanılarak 120 santigrat derece civarında bir alev oluşabilir. Bununla birlikte, serin bir alevin, suyun kaynama noktasının üzerinde zorlukla aşması nedeniyle, bu ateş türünün korunması zordur ve kolayca dışarı çıkar.

Eğlenceli Yangın Projeleri

İlginç bilim projeleri yaparak yangın ve alev hakkında daha fazla bilgi edinin. Örneğin, metal tuzlarının yeşil rengi ateşleyerek alev rengini nasıl etkilediğini öğrenin. Maçları kullanmadan bir yangını başlatmak için kimya kullanın. Gerçekten heyecan verici bir proje için mi? Ateşe dayanıklı bir şeyler dene.

Kaynak

  • Schmidt-Rohr, K (2015). “Yanma Neden Her Zaman Ekzotermiktir, O Mole Başına 418 kJ Verir2". J. Chem. Educ. 92 (12): 2094-99. Doi: 10.1021 / ac.jchemed.5b00333


Video, Sitemap-Video, Sitemap-Videos