İlginç

Güçlü ve Zayıf Asitlerin Listesi

Güçlü ve Zayıf Asitlerin Listesi

Hem kimya sınıfı hem de laboratuvarda kullanım için güçlü ve zayıf asitlerin bilinmesi önemlidir. Çok az güçlü asit vardır, bu nedenle güçlü ve zayıf asitleri birbirinden ayırmanın en kolay yollarından biri, güçlü olanların kısa listesini ezberlemektir. Başka bir asidin zayıf bir asit olduğu kabul edilir.

Anahtar Paketler

  • Güçlü asitler sudaki iyonlarına tamamen ayrışır, zayıf asitler ise sadece kısmen ayrışır.
  • Sadece birkaç (6) güçlü asit vardır, bu yüzden birçok kişi onları ezberlemeyi seçer. Diğer tüm asitler zayıf.
  • Güçlü asitler hidroklorik asit, nitrik asit, sülfürik asit, hidrobromik asit, hidroiodik asit, perklorik asit ve klorik asittir.
  • Hidrojen ve bir halojen arasındaki reaksiyonun oluşturduğu tek zayıf asit, hidroflorik asittir (HF). Teknik olarak zayıf bir asit olsa da, hidroflorik asit son derece güçlü ve aşındırıcıdır.

Güçlü asitler

Güçlü asitler sudaki iyonlarına tamamen ayrışır ve molekül başına bir veya daha fazla proton (hidrojen katyonları) verir. Sadece 7 ortak güçlü asit vardır.

  • HC1 - hidroklorik asit
  • HNO3 - Nitrik asit
  • 'H2YANİ4 - sülfürik asit (HSO4- zayıf bir asittir)
  • HBr - hidrobromik asit
  • HI - hidroiodik asit
  • HClO4 - perklorik asit
  • HClO3 - klorik asit

İyonlaşma reaksiyonlarının örnekleri şunları içerir:

HCI → H+ + Cl-

HNO3 → H+ + NO3-

'H2YANİ4 → 2H+ + SO42-

Pozitif yüklü hidrojen iyonlarının üretimine ve sadece sağa işaret eden reaksiyon okuna dikkat edin. Tüm reaktan (asit) üründe iyonize edilir.

Zayıf Asitler

Zayıf asitler sudaki iyonlarına tamamen ayrışmazlar. Örneğin, HF, H'ye ayrışır.+ ve F- sudaki iyonları, ancak bazı HF çözeltide kalır, bu yüzden güçlü bir asit değildir. Güçlü asitlerden çok daha zayıf asitler var. Çoğu organik asit zayıf asitlerdir. İşte en güçlüden en zayıfına sıralanan kısmi bir liste.

  • HO2C2O2H - oksalik asit
  • 'H2YANİ3 - sülfürik asit
  • HSO4 - hidrojen sülfat iyonu
  • 'H3PO- fosforik asit
  • HNO- azotlu asit
  • HF - hidroflorik asit
  • HCO2H - metanoik asit
  • C6'H5COOH - benzoik asit
  • CH3COOH - asetik asit
  • HCOOH - formik asit

Zayıf asitler eksik iyonize olur. Bir örnek reaksiyon, hidroksonyum katyonları ve etanoat anyonları üretmek için etanoik asidin su içinde ayrışmasıdır:

CH3COOH + H2O ⇆ H3O+ + CH3COO-

Kimyasal denklemdeki reaksiyon okuna her iki yöne de dikkat edin. Kalan etanoik asit iken sadece yaklaşık% 1 etanoik asit iyonlara dönüşür. Reaksiyon her iki yönde de ilerler. Geri reaksiyon, ileri reaksiyondan daha olumludur, bu nedenle iyonlar kolayca zayıf asit ve suya dönüşür.

Güçlü ve Zayıf Asitleri Ayırt Etmek

Asit denge sabitini K kullanabilirsinizbir veya başka pKbir bir asidin güçlü mü yoksa zayıf mı olduğunu belirlemek için. Güçlü asitler yüksek Kbir veya küçük pKbir değerleri, zayıf asitlerin çok küçük Kbir değerler veya büyük pKbir değerler.

Güçlü ve Zayıf, Konsantre ve Seyreltik

Konsantre ve seyreltik ile kuvvetli ve zayıf terimlerini karıştırmamaya dikkat edin. Konsantre bir asit, düşük miktarda su içeren bir asittir. Başka bir deyişle, asit konsantredir. Seyreltik bir asit, çok miktarda çözücü içeren asidik bir çözeltidir. 12 M asetik asidiniz varsa, konsantre, fakat yine de zayıf bir asit. Ne kadar su çıkardığınızın önemi yok, bu doğru olacak. Kapak tarafında, 0.0005 M HC1 çözeltisi seyreltik, ancak yine de güçlü.

Aşındırıcı vs güçlü

Seyreltilmiş asetik asit (sirkede bulunan asit) içebilirsiniz, ancak aynı miktarda sülfürik asit içilmesi size kimyasal yanık verir. Bunun nedeni, asetik asit kadar aktif olmamakla birlikte, sülfürik asidin oldukça aşındırıcı olmasıdır. Asitlerin aşındırıcı olma eğilimi göstermesine rağmen, en güçlü superacidler (karboranlar) aşındırıcı değildir ve elinizde tutulabilir. Hidroflorik asit, zayıf bir asit olmasına rağmen, elinizden geçer ve kemiklerinize saldırır.


Video, Sitemap-Video, Sitemap-Videos