İlginç

Lityum Gerçekleri: Li veya Element 3

Lityum Gerçekleri: Li veya Element 3


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

Lityum periyodik cetvelde karşılaştığınız ilk metaldir. İşte bu element hakkında önemli gerçekler.

Lityum Temel Bilgiler

  • Atomik numara: 3
  • sembol: Li
  • Atom ağırlığı: 6.938; 6.997
    Referans: IUPAC 2009
  • Keşif: 1817, Arfvedson (İsveç)
  • Elektron düzenlenişi: He2s1
  • Kelime Kökeni Yunanca: lithostaş
  • Eleman Sınıflandırması: Alkali metal

Lityum Özellikleri

Lityum, 180.54 ° C erime noktasına, 1342 C kaynama noktasına, 0,534 (20 C) özgül ağırlığa ve 1 değerine sahiptir. Bu metallerin en hafiftir, suyun yaklaşık yarısı bir yoğunluğa sahiptir. Sıradan şartlar altında, lityum katı elementlerin en az yoğundur. Herhangi bir katı elementin en yüksek özgül ısısına sahiptir. Metalik lityum görünüşte simlidir. Suyla reaksiyona girer, fakat sodyum kadar kuvvetli değildir. Metalin kendisi parlak bir beyaz yanmasına rağmen, Lityum alev için kırmızı bir renk verir. Lityum aşındırıcıdır ve özel işlem gerektirir. Elemental lityum son derece yanıcıdır.

Lityum Kullanımları

Lityum ısı transfer uygulamalarında kullanılır. Bir alaşım ajanı olarak, organik bileşiklerin sentezlenmesinde kullanılır ve camlara ve seramiklere eklenir. Yüksek elektrokimyasal potansiyeli, batarya anotları için faydalıdır. Lityum klorür ve lityum bromür oldukça higroskopiktir, bu nedenle kurutma maddesi olarak kullanılırlar. Lityum stearat yüksek sıcaklıkta kayganlaştırıcı olarak kullanılır. Lityumun da tıbbi uygulamaları var.

Lityum Kaynakları

Lityum doğada serbest değildir. Hemen hemen bütün magmatik kayalarda ve mineral kaynak sularında az miktarda bulunur. Lityum içeren mineraller arasında lepidolit, petalit, ambargonit ve spodumen bulunur. Lityum metal kaynaşık klorürden elektrolitik olarak üretilir.

Lityum Fiziksel Verileri

  • Yoğunluk (g / cc): 0.534
  • Görünüm: Yumuşak, gümüşi beyaz metal
  • İzotoplar: 8 Li-4 ila Li-11 izotopları. Li-6 (% 7.59 bolluk) ve Li-7 (% 92.41 bolluk) hem stabildir.
  • Atom Yarıçapı (pm): 155
  • Atom Hacmi (cc / mol): 13.1
  • Kovalent Yarıçapı (pm): 163
  • İyonik Yarıçapı: 68 (+ 1e)
  • Özgül Isı (@ 20 ° C J / g mol): 3.489
  • Füzyon Isısı (kJ / mol): 2.89
  • Buharlaşma Sıcaklığı (kJ / mol): 148
  • Debye Sıcaklığı (° K): 400.00
  • Pauling Olumsuzluk Numarası: 0.98
  • İlk İyonize Enerji (kJ / mol): 519.9
  • Yükseltgenme Durumları: 1
  • Kafes yapısı: Gövde merkezli kübik
  • Kafes Sabiti (Å): 3.490
  • Manyetik Sipariş: paramanyetik
  • Elektriksel Direnç (20 ° C): 92.8 nm · m
  • Termal İletkenlik (300 K): 84,8 W · m − 1 · K − 1
  • Termal Genleşme (25 ° C): 46 µm · m − 1 · K − 1
  • Ses Hızı (ince çubuk) (20 ° C): 6000 m / s
  • Gencin modülü: 4.9 GPa
  • Kayma modülü: 4.2 GPa
  • Toplu Modül: 11 GPa
  • Mohs Sertliği: 0.6
  • CAS Kayıt Numarası: 7439-93-2

Lityum ıvır zıvır şeyler

  • Lityum, şarj edilebilir pil teknolojisinde yaygın olarak kullanılmaktadır.
  • Lityum azotla reaksiyona giren tek alkali metaldir.
  • Lityum bir alev testinde kırmızı yanar.
  • Lityum ilk önce mineral petalitinde (LiAlSi) keşfedildi4O10).
  • Lityum, hidrojen izotop trityum oluşturmak için nötronların bombardıman edilmesi yoluyla kullanılır.

Kaynaklar

  • Los Alamos Ulusal Laboratuvarı (2001)
  • IUPAC 2009
  • Crescent Chemical Company (2001)
  • Lange'nin Kimya El Kitabı (1952)


Video, Sitemap-Video, Sitemap-Videos