Hayat

Kombine Gaz Kanunu

Kombine Gaz Kanunu


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

Kombine gaz yasası üç gaz yasasını birleştirir: Boyle Yasası, Charles Yasası ve Gay-Lussac Yasası. Basınç ürününün ve hacminin ve bir gazın mutlak sıcaklığının oranının bir sabite eşit olduğunu belirtir. Avogadro yasası birleşik gaz yasasına eklendiğinde, ideal gaz yasası ortaya çıkar. Belirtilen gaz yasalarının aksine, kombine gaz kanununun resmi bir keşfi yoktur. Sadece sıcaklık, basınç ve hacim dışındaki her şey sabit tutulduğunda çalışan diğer gaz yasalarının bir birleşimidir.

Kombine gaz yasasını yazmak için birkaç ortak denklem vardır. Klasik yasa, Boyle yasası ve Charles yasası ile ilgilidir:

PV / T = k

burada P = basınç, V = hacim, T = mutlak sıcaklık (Kelvin) ve k = sabit.

Gazın mol sayısı değişmezse k sabiti gerçek bir sabittir. Aksi takdirde, değişir.

Kombine gaz yasası için başka bir yaygın formül bir gazın "öncesi ve sonrası" ile ilgilidir:

P1V1 / T1 = P2V2 / T2

Örnek

STP'deki gazın hacmini 745.0 mm Hg ve 25.0 santigrat derece sıcaklıkta 2.00 litre toplandığında bulun.

Sorunu çözmek için öncelikle hangi formülü kullanacağınızı belirlemeniz gerekir. Bu durumda, soru STP'deki şartlar hakkında soru sorar, bu nedenle "önce ve sonra" bir problemle uğraştığınızı bilirsiniz. Daha sonra, STP'yi anlamanız gerekir. Eğer bunu daha önce ezberlemediyseniz (ve muhtemelen çok fazla göründüğü için mutlaka söylemelisiniz), STP 273 Kelvin ve 760.0 mm Hg olan “standart sıcaklık ve basınç” anlamına gelir.

Kanun mutlak sıcaklık kullanarak çalıştığından, 25.0 santigrat derece değerini Kelvin ölçeğine dönüştürmeniz gerekir. Bu size 298 Kelvin verir.

Bu noktada, değerleri formüle ekleyebilir ve bilinmeyenleri çözebilirsiniz. Bazı insanların bu tür bir problem için yeniyken yaptıkları ortak hata, hangi rakamların bir araya geldiğini kafa karıştırmaktır. Değişkenleri tanımlamak iyi bir uygulamadır. Bu problemde onlar:

P1 = 745.0 mm Hg
V1 = 2.00 L
T1 = 298 K
P2 = 760,0 mm Hg
V2 = x (Çözdüğün bilinmiyor)
T2 = 273 K

Ardından, aşağıdaki formülü alın ve bu problemin V olduğu bilinmeyen “x” i çözmek için ayarlayın.2:

P1V1 / T1 = P2V2 / T2

Kesirleri temizlemek için çapraz çarpın:

P1V1T2 = P2V2T1

V'yi izole etmek için böl2:

V2 = (P1V1T2) / (P2T1)

Numaraları girin ve V2 için çözün:

V2 = (745.0 mm Hg · 2.00 L · 273 K) / (760 mm Hg · 298 K)
V2 = 1.796 L

Doğru sayıda önemli rakam kullanarak sonucu rapor edin:

V2 = 1.80 L

Uygulamalar

Kombine gaz yasası, normal sıcaklık ve basınçlarda gazlarla çalışırken pratik uygulamalara sahiptir. İdeal davranışı temel alan diğer gaz yasaları gibi, yüksek sıcaklıklarda ve basınçlarda daha az kesinleşir. Yasa, termodinamik ve akışkanlar mekaniğinde kullanılır. Örneğin, bulutlardaki gazın hava durumunu tahmin etmesi için basınç, hacim veya sıcaklığı hesaplamak için kullanılabilir.


Videoyu izle: 2019 da devletin engellilere tanıdığı haklar maaşlar nelerdir (Aralık 2022).

Video, Sitemap-Video, Sitemap-Videos