Hayat

Denge Sabiti Kc ve Nasıl Hesaplanır?

Denge Sabiti Kc ve Nasıl Hesaplanır?

Denge Sabit Tanımı

Denge sabiti, kimyasal denge ifadesinden hesaplanan reaksiyon katsayısının değeridir. İyonik kuvvet ve sıcaklığa bağlıdır ve bir çözelti içindeki reaktiflerin ve ürünlerin konsantrasyonlarından bağımsızdır.

Denge Sabitini Hesaplama

Aşağıdaki kimyasal reaksiyon için:
aA (g) + bB (g) ↔ cC (g) + dD (g)

Denge sabiti Kc molarite ve katsayılar kullanılarak hesaplanır:

Kc = CcDd / AbirBb

nerede:

A, B, C, D vb., A, B, C, D (molarite) 'nin molar konsantrasyonlarıdır.

a, b, c, d, vb., dengeli kimyasal denklemdeki katsayılardır (moleküllerin önündeki sayılar).

Denge sabiti boyutsuz bir niceliktir (birim yoktur). Hesaplama genellikle iki reaktif ve iki ürün için yazılmış olsa da, reaksiyondaki herhangi bir sayıda katılımcı için çalışır.

Homojen ve Heterojen Dengede Kc

Denge sabitinin hesaplanması ve yorumlanması, kimyasal reaksiyonun homojen bir denge mi yoksa heterojen bir denge mi içerdiğine bağlıdır.

  • Tüm ürünler ve reaktifler homojen dengede bir reaksiyon için aynı fazdadır. Örneğin, her şey bir sıvı olabilir veya tüm türler gaz olabilir.
  • Heterojen dengeye ulaşan reaksiyonlar için birden fazla faz mevcuttur. Genellikle, sıvılar ve gazlar veya katılar ve sıvılar gibi sadece iki faz mevcuttur. Katı ifadeler denge ifadesinden çıkarılmıştır.

Denge Sabitinin Önemi

Herhangi bir sıcaklık için, denge sabiti için sadece bir değer vardır. Kcbir tek reaksiyonun gerçekleştiği sıcaklık değişirse değişir. Denge sabitinin büyük veya küçük olmasına bağlı olarak kimyasal reaksiyon hakkında bazı tahminlerde bulunabilirsiniz.

Eğer K değeric çok büyükse, denge sağdaki reaksiyonu desteklemektedir ve reaktanlardan daha fazla ürün bulunmaktadır. Reaksiyonun "tamamlandı" veya "kantitatif" olduğu söylenebilir.

Denge sabiti için değer küçükse, denge soldaki tepkimeyi destekler ve ürünlerden daha fazla tepken vardır. Eğer K değeric sıfıra yaklaştığında, reaksiyonun oluşmadığı düşünülebilir.

İleri ve geri tepkime için denge sabiti için değerler neredeyse aynıysa, tepkime bir yönde ilerleyebilecek gibi olup, diğeri ve tepkenlerin ve ürünlerin miktarları neredeyse eşit olacaktır. Bu tip bir reaksiyonun tersinir olduğu kabul edilir.

Örnek Denge Sabit Hesabı

Bakır ve gümüş iyonları arasındaki denge için:

Cu (lar) + 2Ag+ ⇆ Cu2+(aq) + 2Ag (lar)

Denge sabiti ifadesi şöyle yazılır:

Kc = Cu2+ / Ag+2

Katı bakır ve gümüş ifadesinden çıkarılmıştır. Ayrıca, gümüş iyonunun katsayısının denge sabiti hesaplamasında üs haline geldiğine dikkat edin.


Videoyu izle: KİMYASAL TEPKİMELERDE DENGE 1 11. SINIF2020 AYT DENGENİN TANIMI VE KC HESAPLARI YENİ MÜFREDAT (Ocak 2022).

Video, Sitemap-Video, Sitemap-Videos