Hayat

Endüktif Etki ve Rezonans

Endüktif Etki ve Rezonans


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

Endüktif etki ve rezonans, elektronların kimyasal bir bağdaki dağılımı ile ilgilidir, ancak iki farklı ve farklı bağlanma işlemidir.

Endüktif Etki

Bazen literatürde "I Etkisi" olarak yazılan endüktif etki, kimyasal bir bağın yükünün, bir molekül içindeki bitişik bağlar üzerindeki yönlendirmeyi etkilediği ve kalıcı bir polarizasyon durumu meydana getirdiği mesafeye bağlı bir fenomendir.

Nasıl çalışır

İki farklı elementin atomları bağa katıldığında, bir σ bağının elektron yoğunluğu aynı değildir. Bir bağdaki elektron bulutları, kendilerini bağda bulunan daha elektronegatif atomlara doğru yönlendirme eğilimindedir.

Endüktif etki su moleküllerinde meydana gelir. Bir su molekülü içindeki kimyasal bağlar, hidrojen atomlarının yanında daha pozitif olarak yüklenir ve oksijen atomunun yakınında daha negatif olarak yüklenir. Dolayısıyla, su molekülleri kutupsaldır. Bununla birlikte, indüklenen şarjın zayıf olduğunu ve endüktif etkinin sadece kısa mesafelerde aktif olduğunu, dolayısıyla diğer faktörlerin hızla üstesinden gelebileceğini unutmayın.

Endüktif Etki ve Asitlik ve Bazlık

Endüktif etki, bir kimyasal türün asitliği veya bazlığı kadar stabiliteyi de etkiler. Elektronegatif atomlar, konjuge bir tabanı stabilize edebilen elektronları kendilerine doğru çekerler. Bir molekül üzerinde -I etkisi olan gruplar, elektron yoğunluğunu azaltarak molekülü elektronu eksik ve daha asidik hale getirir.

Rezonans

Rezonans, farklı atomlar arasında eşit olasılıkla oluşturulan çift bağın bir sonucu olarak molekül içindeki çoklu Lewis yapılarının bağlanmasıdır.

Örneğin, ozon (O3) rezonans formlarına sahiptir. Bir oksijen atomu arasında oluşan bağın, diğer bağlardan farklı bir uzunluk olup olmadığını merak edebiliriz, çünkü tek bağlar genellikle çift bağlardan daha zayıf / daha uzundur.

Gerçekte, her bir bağ aynı uzunluk ve güçtedir, çünkü rezonans formları (kağıda çizilir) molekül içinde gerçekte neler olup bittiğini temsil etmez - çift bağ ve tek bağ yoktur. Aksine, elektronlar atomlara eşit şekilde dağılır ve tek ve çift bağlar arasında ara bağlar oluşturur.


Video, Sitemap-Video, Sitemap-Videos