Hayat

Gibbs Kimyada Serbest Enerji Nedir?

Gibbs Kimyada Serbest Enerji Nedir?


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

Kimyanın ilk günlerinde, kimyacılar kimyasal reaksiyonlardan sorumlu kuvveti tanımlamak için "afinite" terimini kullandılar. Modern çağda, afinite Gibbs serbest enerjisi olarak adlandırılır.

Tanım

Gibbs serbest enerjisi, bir sistem tarafından sabit sıcaklık ve basınçta yapılabilecek olan geri dönüşümlü veya azami çalışma potansiyelinin bir ölçüsüdür. Bir işlemin sabit sıcaklık ve basınçta kendiliğinden gerçekleşip gerçekleşmeyeceğini tahmin etmek için 1876'da Josiah Willard Gibbs tarafından tanımlanan bir termodinamik özelliktir. Gibbs serbest enerjisi G, olarak tanımlanır

G = H - TS

nerede 'H, T, ve S entalpi, sıcaklık ve entropidir. Gibbs enerjisi için birim kilojoule.

Gibbs serbest enerjisindeki değişiklikler G, sabit sıcaklık ve basınçtaki işlemler için serbest enerjideki değişikliklere karşılık gelir. Gibbs serbest enerji değişimindeki değişim, bu şartlar altında kapalı bir sistemde elde edilebilecek maksimum genleşme dışı iştir; AG kendiliğinden işlemler için negatif, anlık olmayan işlemler için pozitif ve dengedeki işlemler için sıfırdır.

Gibbs serbest enerjisi ayrıca (G), Gibbs serbest enerjisi, Gibbs enerjisi veya Gibbs işlevi olarak da bilinir. Bazen "serbest entalpi" terimi onu Helmholtz serbest enerjisinden ayırt etmek için kullanılır.

Uluslararası Saf ve Uygulamalı Kimya Birliği (IUPAC) tarafından önerilen terminoloji Gibbs enerjisi veya Gibbs işlevidir.

Olumlu ve Olumsuz Serbest Enerji

Bir Gibbs enerji değerinin işareti, kimyasal bir reaksiyonun kendiliğinden ilerleyip ilerlemeyeceğini belirlemek için kullanılabilir. İşareti AG pozitiftir, reaksiyonun gerçekleşmesi için ilave enerji girişi yapılmalıdır. İşareti AG negatif, reaksiyon termodinamik olarak elverişlidir ve kendiliğinden gerçekleşir.

Bununla birlikte, sadece bir reaksiyonun kendiliğinden meydana gelmesi, hızlı bir şekilde gerçekleştiği anlamına gelmez. Pastan (demir oksit) demir oluşumu kendiliğindendir, ancak gözlemlemek için çok yavaş oluşur. Reaksiyon:

C(S)elmas → C(S)grafit 

ayrıca olumsuz AG 25 ° C ve 1 atmosferde, ancak elmasların kendiliğinden grafit halinde değiştiği görünmemektedir.


Videoyu izle: Gibbs Serbest Enerjisi ve Denge Kesri Q Fen BilimleriKimya (Aralık 2022).

Video, Sitemap-Video, Sitemap-Videos